理士LEOCH蓄电池FT12-190/12V190发电厂
理士在实践中不断开拓创新、努力进取。在品质控制上，成立有专业的质量管理中心，成功通过了ISO9001、TS16949、ISO14001、OHSAS18001等一系列认证。在技术创新上，企业与国外著名电池公司进行了多项技术协作，引进*设备和仪器，拥有多项国家技术，制造能力达到了*水平。并与国内高校进行持续地技术交流合作，建立产学研基地，提高企业自主创新能力，为企业早日成为化的，有竞争力的蓄电池制造商，奠定了坚实的基础。
理士蓄电池主要由电池槽、电池盖、正负极板、稀硫酸电解液、隔板及附件构成。工艺制造简述如下：铅粉制造：将1#电解铅用设备铅粉机通过氧化筛选制成符合要求的铅粉。板栅铸造：将铅锑合金、铅钙合金或其他合金铅通常用重力铸造的方式铸造成符合要求的不同类型各种铅酸蓄电池主要由电池槽、电池盖、正负极板、稀硫酸电解液、隔板及附件构成。工艺制造简述如下：
铅粉制造：将1#电解铅用设备铅粉机通过氧化筛选制成符合要求的铅粉。
板栅铸造：将铅锑合金、铅钙合金或其他合金铅通常用重力铸造的方式铸造成符合要求的不同类型各种板板栅。
极板制造：用铅粉和稀硫酸及添加剂混合后涂抹于板栅表面再进行干燥固化即是生极板。
极板化成：正、负极板在直流电的作用下与稀硫酸的通过氧化还原反应生产氧化铅，再通过清洗、干燥即是可用于电池装配所用正负极板。
装配电池：将不同型号不同片数极板根据不同的需要组装成各种不同类型的蓄电池。
备注：各单位因工艺条件不同可选择不同的流程。
理士蓄电池板栅铸造简介：
板栅是活性物质的载体，也是导电的集流体。普通开口蓄电池板栅一般用铅锑合金铸造，免维护蓄电池板栅一般用低锑合金或铅钙合金铸造，而密封阀控铅酸蓄电池板栅一般用铅钙合金铸造。
*步：根据电池类型确定合金铅型号放入铅炉内加热熔化，达到工艺要求后将铅液铸入金属
模具内，冷却后出模经过修整码放。
第二步：修整后的板栅经过一定的时效后即可转入下道工序。
板栅主要控制参数：板栅质量；板栅厚度；板栅完整程度；板栅几何尺寸等；
理士电池铅粉制造简介：
铅粉制造有岛津法和巴顿法，其结果均是将1#电解铅加工成符合蓄电池生产工艺要求的铅粉。铅粉的主要成份是氧化铅和金属铅，铅粉的质量与所制造的质量有非常密切的关系。在我国多用岛津法生产铅粉，而在欧美多用巴顿法生产铅粉。
岛津法生产铅粉过程简述如下：
*步：将化验合格的电解铅经过铸造或其他方法加工成一定尺寸的铅球或铅段；
第二步：将铅球或铅段放入铅粉机内，铅球或铅段经过氧化生成氧化铅；
第三步：将铅粉放入的容器或储粉仓，经过2-3天时效，化验合格后即可使用。
铅粉主要控制参数:氧化度；视密度；吸水量；颗粒度等；
江苏理士蓄电池极板制造简介
极板是理士蓄电池的核心部分，其质量直接影响着蓄电池各种性能指标。涂膏式极板生产过程简述如下：
*步：将化验合格的铅粉、稀硫酸、添加剂用设备和制成铅膏；
第二步：将铅膏用涂片机或手工填涂到板栅上；
第三步：将填涂后的极板进行固化、干燥，即得到生极板。
生极板主要控制参数:铅膏配方；视密度；含酸量；投膏量；厚度；游离铅含量；水份含量等。
理士电池装配工艺简介：
密封阀控铅酸蓄电池要求紧装配一般用AGM隔板而汽车蓄电池一般用PE、PVC或橡胶隔板。装配过程简述如下：
*步：将化验合格的极板按工艺要求装入焊接工具内；
第二步：铸焊或手工焊接的极群组放入清洁的电池槽；
第三步：汽车蓄电池需经过穿壁焊和热封后即可,而密封阀控铅酸蓄电池若采用ABS电池槽需用粘合剂粘接。
理士蓄电池装配主要控制参数:汇流排焊接质量和材料；密封性能、正、负极性等。
理士电池化成工艺简介
极板化成和蓄电池化成是蓄电池制造的两种不同方法，可根据具体情况选择。极板化成一般相对较容易控制成本较高且环境污染需专门治理。蓄电池化成质量控制难度较大，一般对所生产的生极板质量要求较高，但成本相对低一些。密封阀控铅酸蓄电池化成简述如下：
*步：将化验合格的生极板按工艺要求装入电池槽密封；
第二步：将一定浓度的稀硫酸按规定数量灌入电池；
第三步：经放置后按按规大小通直流电，一般化成后需进行放电检查配组后入库准备出厂。
电池化成主要控制参数:罐酸量；罐酸密度；罐酸温度；充电量和时间等。
江苏理士蓄电池使用与维护：
铅酸蓄电池以其制造工艺简单、原材料来源丰富、价格适中在二次化学电源中起着不可替代的作用，特别是阀控电池的出现又使传统的蓄电池焕发出了勃勃生机。蓄电池使用寿命与制造有着密切的关系，同时与使用方法也有很大的影响，正确掌握的使用方法对延长蓄电池的寿命大有益处。对于传统开口式蓄电池日常须对以下几方面注意：
①电解液的数量、密度以及充电程度等方面加以注意，尤其是与其密切相关的充电系统特别关心，若充电量较大则蓄电池失水多，容易造成极板的活性物质脱落，造成底部短路使电池内部温度较高而缩短寿命，若充电量较小则容易造成电池的亏电，蓄电池在长期亏电的情况下，可导*板的不可逆硫酸盐化，其表现是充电过程电压上升较快，很短时间完成，放电时电压下降迅速。
②电解液的纯度，一般采用蓄电池电解液或补充液灌注，严禁用普通硫酸和自来水替代。
③日常使用表面保持清洁，排气口畅通。
④放置不用时应先充满电，同时三个月进行一次补充电。
对于密封阀控铅酸蓄电池日常须对以下几方面注意：
①注意充电电压的范围浮充使用时电压一般控制在2.15±0.1V/单格，循环使用时电压一般控制在2.35±0.1V/单格，若说明书有要求时应按说明书操作。
②注意使用环境温度，一般不超过30度为宜。温度变化较大时应加强对电压的调节。
③对于不同厂家的产品不可混用，同一厂家的产品新旧不可混用。
④密封阀控铅酸蓄电池不要自己打开盖子补充电解液和更换安全阀。
产品规格表
电池型号 | 电压 (V) | 额定容量(AH) | 外形尺寸(mm) | 端子形式 | |||||||
|
| 20HR | 10HR | 5HR | 3HR | 1HR | 长 | 宽 | 高 | 总高 |
|
FT12-40 | 12 | 42.4 | 40 | 35.2 | 31.6 | 26.5 | 277±3 | 106±2 | 222±2 | 222 | T6 |
FT12-50 | 12 | 54.0 | 50 | 44 | 39.9 | 31.7 | 390±2 | 105±1.5 | 186.5±2 | 200±2 | M6 |
FT12-55 | 12 | 58.4 | 55 | 48.4 | 43.4 | 36.5 | 277±3 | 106±2 | 222±2 | 222 | T6 |
FT12-70 | 12 | 74.2 | 70 | 61.5 | 55.2 | 46.5 | 564±3 | 114±2 | 187±2 | 187 | T6 |
FT12-75 | 12 | 79.6 | 75 | 66.0 | 59.2 | 49.8 | 564±3 | 114±2 | 187±2 | 187 | T6 |
FT12-90 | 12 | 95.4 | 90 | 79.0 | 71.0 | 59.7 | 508±3 | 110±2 | 238.5±2 | 238.5 | T13 |
FT12-90H | 12 | 95.4 | 90 | 79.0 | 71.0 | 59.7 | 394±3 | 110±2 | 285±2 | 285 | T6 |
FT12-100 | 12 | 106 | 100 | 87.5 | 79.5 | 63.4 | 394±2 | 110±1.5 | 272.5±2 | 286±2 | T13 |
FT12-100L | 12 | 106 | 100 | 88.0 | 78.9 | 66.4 | 560±3 | 110±2 | 233±2 | 233 | T13 |
FT12-100H | 12 | 106 | 100 | 88.0 | 78.9 | 66.4 | 508±3 | 110±2 | 238.5±2 | 238.5 | M6 |
FT12-125 | 12 | 133 | 125 | 110 | 98.6 | 83.0 | 550±3 | 110±2 | 287±2 | 287 | T6 |
FT12-150 | 12 | 160 | 150 | 131.5 | 119.4 | 95.1 | 551±2 | 110±1.5 | 272.5±2 | 288±2 | M6 |
FT12-150L | 12 | 154 | 145 | 128 | 114 | 96.3 | 560±3 | 110±2 | 280±2 | 280 | T13 |
FT12-180 | 12 | 180 | 170 | 150 | 134 | 113 | 560±3 | 126±2 | 280±2 | 280 | T13 |
FT12-190 | 12 | 202 | 190 | 166.5 | 151.2 | 120.4 | 560±2 | 126±1.5 | .304.5±2 | 320±2 | M6 |
理士LEOCH蓄电池FT12-190/12V190发电厂
1、理士蓄电池电动势的产生
铅酸蓄电池充电后，正极板二氧化铅（PbO2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化铅与水生成可离解的不稳定物质--氢氧化铅（Pb(OH)4），氢氧根离子在溶液中，铅离子（Pb4）留在正极板上，故正极板上缺少电子。
理士铅酸蓄电池充电后，负极板是铅（Pb），与电解液中的硫酸（H2SO4）发生反应，变成铅离子（Pb2），铅离子转移到电解液中，负极板上留下多余的两个电子（2e）。
可见，在未接通外电路时（电池开路），由于化学作用，正极板上缺少电子，负极板上多余电子，两极板间就产生了一定的电位差，这就是电池的电动势。
2、理士蓄电池放电过程的电化反应铅酸蓄电池放电时， 在蓄电池的电位差作用下，负极板上的电子经负载进入正极板形成电流I。同时在电池内部进行化学反应。
负极板上每个铅原子放出两个电子后，生成的铅离子（Pb2）与电解液中的硫酸根离子（SO4-2）反应，在极板上生成难溶的硫酸铅（PbSO4）。
正极板的铅离子（Pb4）得到来自负极的两个电子（2e）后，变成二价铅离子（Pb2），，与电解液中的硫酸根离子（SO4-2）反应，在极板上生成难溶的硫酸铅（PbSO4）。正极板水解出的氧离子（O-2）与电解液中的氢离子（H）反应，生成稳定物质水。
电解液中存在的硫酸根离子和氢离子在电力场的作用下分别移向电池的正负极，在电池内部形成电流，整个回路形成，蓄电池向外持续放电。
放电时H2SO4浓度不断下降，正负极上的硫酸铅（PbSO4）增加，电池电阻增大（硫酸铅不导电），电解液浓度下降，电池电动势降低。
铅酸蓄电池电极反应式为
充电：2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4（电解池）
阳极：PbSO4 + 2H2O－ 2e － === PbO2 + 4H+ + SO42－
阴极：PbSO4 + 2e －=== Pb + SO42－
放电：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O（原电池）
负极：Pb + SO42-- 2e － === PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e －=== PbSO4 + 2H2O
3、理士电池充电过程的电化反应
充电时，应在外接一直流电源（充电极或整流器），使正、负极板在放电后生成的物质恢复成原来的活性物质，并把外界的电能转变为化学能储存起来。
在正极板上，在外界电流的作用下，硫酸铅被离解为二价铅离子（Pb2）和硫酸根负离子（SO4-2），由于外电源不断从正极吸取电子，则正极板附近游离的二价铅离子（Pb2）不断放出两个电子来补充，变成四价铅离子（Pb4），并与水继续反应，终在正极极板上生成二氧化铅（PbO2）。
在负极板上，在外界电流的作用下，硫酸铅被离解为二价铅离子（Pb2）和硫酸根负离子（SO4-2），由于负极不断从外电源获得电子，则负极板附近游离的二价铅离子（Pb2）被中和为铅（Pb），并以绒状铅附着在负极板上。
电解液中，正极不断产生游离的氢离子（H）和硫酸根离子（SO4-2），负极不断产生硫酸根离子（SO4-2），在电场的作用下，氢离子向负极移动，硫酸根离子向正极移动，形成电流。
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